-scrisă de Denis Iovu

"ELEMENTELE CHIMICE"

TEMA NR.1         "ATOMUL"

ATOMUL:Un atom este cea mai mică unitate constitutivă a materiei comune care are proprietățile unui element chimic. Orice solid, lichid, gaz și plasmă este compus din atomi neutri sau ionizați. Atomii sunt foarte mici; dimensiuni tipice sunt în jur de 100 pm (a zecea miliardime dintr-un metru). Atomii nu au limite bine definite și există diferite moduri de a defini dimensiunea, care dau fiecare valori diferite, dar apropiate ca valoare.

Totalitatea atomilor de acelasi tip reprezinta un element chimic!

Moleculele sunt cele mai mici particule de substanta care pastreaza proprietatile chimice ale acesteia.

Masa Atomică

  Relativă

Masa atomica relativa a elementului indică de câte ori masa atomului lui este mai mare decât 1/12 din masa atomului de carbon!

    Exemplu:

A (O)=

r

16 u.a.m

------------

1 u.a.m

= 16

A (O)= 16

r

Valorile maselor atomice relative ale tuturor elementelor sunt reprezentate in sistemul periodic al elementelor  chimice!

Sistemul Periodic al 

elementelor chimice!

Tabelul periodic al elementelor, 

câteodată numit și tabelul periodic al lui Mendeleev, 

cuprinde într-o formă tabelară toate elementele chimice, 

aranjate în funcție de numărul lor atomic .

Până în prezent sunt cunoscute 118 elemente

Fiecare element chimic este

scris in tebelul periodic in 

modul acesta:

--------------------------------------------------------------------------------

Tabelul periodic este alcătuit din șiruri orizontale , numite perioade , și coloane verticale , numite grupe. În total sunt 7 perioade.

Perioadele  1,2,3 se numesc perioade mici

Perioadele 4-7 sunt perioade mari.

Elementele metalice si nematalice

După proprietățile lor , elementele chimice se împart în două grupuri: Metalice , Nemetalice. Le putem găsi in tebelul periodic dacă trasăm o linie imaginară de la (BOR) până la (Astatiniu) și toate elemntele care se află în partea draptă a linie  sunt nemetalice.

Algoritmul de caracterizare a unui element chimic!

Structura Atomului

În anul 1911,fizicianul englez Ernest Rutherford a propus modelul planetar al atomului.

Aest sistem se bazeaza pe urmatoarele principii:

1.Atomul este alcătuit din nucleu și electroni.

2.Nucleul are sarcină pozitivă,și este egal cu numărul atomic.

3.În jurul nucleului se rotes electroni.

4.Electronii formează învelișul electronic al atomului.

De exemplu:

1.Pentru elementele cu numărul atomic 1 sarcina nucleului va fi egală cu +1.

2.Sarcina nucleului de hidrogen  +1 arată că atomul de hidrogen are un singur electron  în învelișul electronic.(1e)

H

1

+1

_

H

1

+1

1e

-

Caracterizarea nucleului atomului de

                            Heliu 

Repartizarea electronilor pe straturi

Electronii din învelișul electronic al atomului sunt repartizați pe straturi electronice.Numărul straturilor din 

învelișul electroniic al atomului este egal cu numărul 

perioadei.

NUMĂRUL MAXIM DE ELECTRONI PE UN STRAT.

1 strat=2 electroni              Însa pe stratul exterior nu pot

2. 8 electroni                        fi mai mult de 8 electroni!

3. 18 electroni     

4. 32 electroni

Schemele electronice ale atomilor elementelor din perioada 2

Schema electronică a atomului de carbon

Schemele electronice ale atomilor elementelor din perioada 3